Solubilidade de Sais

Tabela de Solubilidade de Sais:

          Carbonato Cloreto Hidróxido Nitrato Sulfato

Cálcio        I       SSS      S        SSS      S

Cobre         I        SS      I        SSS     SS 

Chumbo        I         I      I         SS      I

Magnésio      I        SS      I         SS     SS

Potássio     SSS       SS     SSS        SS     SS      

Prata        ---        I     ---        SS      S        

Sódio         SS       SS     SSS       SSS     SS


I - insolúvel
S - solúvel apenas a uma pequena quantidade
SS - solúvel
SSS - muito solúvel
--- - não existe


Ex:
Cloreto de ... -» Cloreto de Prata(s)
     +                   + 
... de Prata     Nitrato de Potássio(aq)


Hidróxido de ... -» Hidróxido de Chumbo(s)
     +                      +
... de Chumbo        Nitrato de Sódio(aq)

Reacções de Precipitação

As reacções de precipitação ocorrem quando dois sais em solução se juntam e formam um sólido (precipitado).


Ex: Solução Aquosa de Hidrogenocarbonato de Cálcio(aq) - Formação de Estalactites e Estalgamites.

Formação de hidrogenocarbonato de cálcio - O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e origina uma solução ligeiramente ácida. Assim, quando a água da chuva se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio (constituinte do calcário), originando HIDROGENOCARBONATO DE CÁLCIO, que fica dissolvido na água. Forma estalactites - no tecto, e estalagmites - no chão.

Combustões Completas e Incompletas

Combustão Completa:
Carbono(s) + Oxigénio(g) -» Dióxido de carbono(g)
Nota: Neste tipo de combustões o oxigénio está muito concentrado.


Combustão Incompleta:
Carbono(s) + Oxigénio(g) -» Monóxido de carbono(g)
Nota: Neste tipo de combustões o oxigénio está pouco concentrado.

Equações Químicas

Equações químicas --» representação das reacções químicas.
. por palavras


Genericamente representa-se:


A + B --» C
A e B: Reagentes (substâncias iniciais)
C: Produtos de Reacção (substância final)


Leitura:


A e B reagem entre si e dão origem a C.
Exemplo: O magnésio sólido reage com o oxigénio gasoso, dando origem ao óxido de magnésio.


1º -» Identifica os reagentes e os produtos de reacção.
R: Magnésio sólido e oxigénio gasoso - Reagentes
   Óxido de magnésio - Produtos de Reacção


2º -» Escreve a Equação Química por palavras, que traduz a reacção química indicada.
R: Magnésio(s) + Oxigénio(g) -» Óxido de magnésio(s)


3º -» Classifica a reacção química (ou seja, indica que tipo de reacção química é).
R: É uma reacção de combustão.


4º -» Identifica o combustível e o comburente.
R: Combustível = magnésio(s)
   Comburente = oxigénio(g)


5º -» O que é uma combustão?
R: É uma reacção entre um combustível e um comburente, que é activada por uma fonte de energia, e formam-se produtos de reacção ou substâncias denominadas por ÓXIDOS.


Nota: O oxigénio é o comburente que existe por excelência no nosso planeta.


Combustão Viva -» Há chama.
Combustão Lenta -» Não há chama.
Ex: Fotossíntese; respiração celular.

Tarefa - Quais são os reagentes de uma combustão?

Tarefa --» Planeia uma experiência em que sejam identificados os reagentes de uma combustão.






Material a utilizar:


- 2 velas
- 1 caixa de fósforos
- 1 goblet


Problema: Quais são os reagentes de uma combustão?


oxigénio - Comburente / vela - Combustível


Procedimento:
-» acende-se a vela sem usar o goblet;
-» acende-se a vela e depois tapa-se a vela com o goblet;


Combustível + Comburente
---------------------------» fonte de ignição
        Óxidos


fonte de ignição - faísca; chama;


Corrosão --» É o processo de deterioração dos materiais, nomeadamente os metais.

Como Detectar Reacções Químicas

Transformação Física --» Processo que se caracteriza pela mudança do estado físico, estado de divisão ou posição de uma substância.


Transformação Química --» Processo que se caracteriza pela formação de novas substâncias.


Nota: Nas transformações físicas não há formação de novas substâncias enquanto que nas transformações químicas há.


As substâncias iniciais são os reagentes e as que se obtêm após as transformações são os produtos de reacção. Ao conjunto das substâncias que participam na reacção (reagentes e produtos de reacção) dá-se o nome de Sistema Reaccional.


Ex: fotossíntese - água e dióxido de carbono --» reagentes
                 - glicose e oxigénio --» produtos de
                                           reacção

Esquema:

água(l) + dióxido de carbono(g)-» reagentes

----------------------------------» por acção da luz

glicose(s) + oxigénio(g)-» produtos de reacção

Nota: os símbolos que aparecem no esquema são símbolos de estado.

Símbolos de estado:

-»s  sólido

 -»l  líquido

  -»g  gasoso

   -»aq  substância que se encontra dissolvida na água

         ,ou seja, solução aquosa.

A ocorrência de uma reacção química pode ser detectada através:

- alteração de cor

- variação de temperatura

- variação de volume

- libertação de um gás

- aparecimento/desaparecimento de um sólido