Constituição da Matéria

Toda a Matéria é constituída por átomos.


    Estrutura Atómica --» Núcleo
(Constituição dos átomos)


Núcleo -> Protões --» sub-partículas atómicas com carga eléctrica positiva +
       -> Neutrões --» sub-partículas atómicas sem carga eléctrica positiva


Nuvem Eléctrica -> Electrões --» sub-partículas atómicas com carga eléctrica negativa -


. Átomo é uma partícula neutra (sem carga eléctrica)
Porquê? - Porque o número de protões é igual ao número de electrões.

Nº Protões = Nº Electrões

-» Há diferentes tipos de átomos:

  (ou seja, de elementos químicos)

  Elementos Químicos e Cores
- Hidrogénio
  Branco

- Oxigénio
  Vermelho

- Carbono
  Preto

- Sódio
  Cinzento

- Cloro
  Verde

- Enxofre
  Amarelo

- Azoto
  Azul



. Molécula é constituída por pelo menos dois átomos ligados entre si.


Substância Elementar -> é uma substância constituída por átomos do mesmo elemento químico.


Substância Composta -> é uma substância constituída por átomos de diferentes elementos químicos.




Símbolo Químico -> Os símbolos químicos representam o elemento químico de uma substância. Dá informações qualitativas e quantitativas.


-» Informação Qualitativa
A informação qualitativa representa os elementos químicos que constituem uma molécula.


-» Informação Quantitativa
A informação quantitativa representa a quantidade de átomos que constitui cada elemento químico tem na molécula.

Nota: O exemplo mais comum dos símbolos químicos é o H2O, ou seja, a símbolo química que representa a água.

Procedimento de como se escrever um símbolo químico:
1º -> escrevemos o símbolo do 1º elemento químico indicado.
2º -> escrevemos a quantidade de átomos do 1º elemento químico referido, em índice.
3º -> continuamos com o que é indicado.


Nota: A 1ª letra é Maiúscula. A 2ª letra é Minúscula.


Exemplo:
-» Escreve a fórmula química as seguintes moléculas:
. 1 molécula constituída por 1 átomo de carbono e 1 átomo de oxigénio.
R: Monóxido de Carbono -» CO
. 1 molécula constituída por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio.
R: Dióxido de Carbono -» CO2
. 1 molécula constituída por 2 átomos de oxigénio.
R: Molécula de Oxigénio -» O2
. 1 molécula constituída por 2 átomos de hidrogénio.
R: Molécula de Hidrogénio -» H2

Símbolos Químicos:

6 CH4 = 6xC = 6C       2 C2H4 = 2x2 = 4C
      = 6x4 = 24H             = 2x4 = 8H

Nota: Al é diferente de AL. Porque Al representa um único elemento químico e AL representa dois elementos químicos diferentes.


Exemplos de alguns símbolos químicos:

Hidrogénio --> H

Hélio --> He

Ouro --> Au

Mercúrio --> Hg

Oxigénio --> O

Carbono --> C

Ferro --» Fe

Potássio --» K

Sódio --» Na

Alumínio --» Al

Cálcio --» Ca

Prata --» Ag

Enxofre --» S

Azoto --» N

Classificação de Moléculas:

Diatómicas -> moléculas constituídas por 2 átomos.

Triatómicas -> moléculas constituídas por 3 átomos.

Tetratómicas -> moléculas constituídas por 4 átomos.

Poliatómicas -> moléculas constituídas por mais de 4 átomos.

Combustão do Metano:

CH4 (g) + O2 (g) --» CO2 (g) + H2O (g)  «-- Equação Química

Nota: O número de átomos de cada elemento químico dos reagentes e dos produtos de reacção mantém-se igual.

Lei de Lavoisier --» Na natureza nada se ganha, nada se perde, tudo se transforma!

Escala de pH

A Escala de pH é uma escala numérica geralmente de 1 a 14 que mede o grau de acidez ou de basicalidade de uma solução.

Exercícios:

1- O que é a escala de pH?

R: É uma escala numérica geralmente de 1-14 que mede o grau de acidez ou basicalidade de uma solução.

2- Como varia essa escala?

R: Varia de 0 a 14: 0-7 -» Ácida

                    7-7 -» Neutra

                    7-14 -» Básica

3- Como medir o pH de uma solução?

R: Usa-se a fenolftaleína para indicar soluções ácidas e a tintura azul de tornesol para indicar soluções básicas.

4- Qual é o método mais rigoroso?

R: O método mais rigoroso é o aparelho medidor de pH;         fita de papel indicador universal.

Curiosidade:

A designação “alcalino” vem da palavra árabe “al-calis”, que é o nome de uma planta marinha donde se extrai a soda.

Tarefa - Qual o carácter químico das soluções a testar?

Tarefa --» Planeia uma experiência que permita identificar o carácter químico das seguintes soluções:






1- Detergente Amoniacal
2- Solução Aquosa de Ácido Clorídrico
3- Solução Aquosa de Cloreto de Sódio
4- Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio
5- Lixívia
6- Vinagre


Problema: Qual o carácter químico das soluções a testar?


Material a utilizar:


- As soluções indicadas (1 a 6);
- Os indicadores ácido-bas: tintura azul de tornesol (B) e
  fenolftaleína (A);
- 1 suporte para tubos de ensaio;
- 12 tubos de ensaio;


Procedimento:
-» Etiquetar os tubos de ensaio: ex -» 1A; 1B;
  (indicam-se as soluções através de indicadores e de letras)
-» Colocar um pouco de cada solução em 2 tubos de ensaio.
  (1/4 da capacidade do tubo de ensaio)
-» Juntar 3 gotas de fenolftaleína nos tubos identificando com a letra.(A)
-» Juntar 3 gotas de tintura azul de tornesol nos tubos identificando com a letra.(B)
-» Registar as observações na tabela.
-» Concluir quanto ao carácter químico das soluções.