Calor

Calor --» é a transferência de energia térmica de dois corpos em contacto a diferentes temperaturas. Diz-se também, que calor é energia em trânsito; flui de um corpo a uma temperatura mais alta para outra a uma temperatura mais baixa.

--» A energia sob a forma de calor transfere-se a partir de dois processos:


- CONDUÇÃO TÉRMICA -> para sólidos
- CONVECÇÃO TÉRMICA -> para líquidos e gases


Nota: Há bons e maus condutores térmicos. Nos bons condutores térmicos é mais fácil a transferência de calor.


Ex: bom condutor térmico -> metal
    mau condutor térmico -> madeira; borracha


Na Condução Térmica a energia é transferida partícula a partícula; não há deslocamento (transporte) de matéria. Ocorre nos sólidos.

Na Convecção Térmica há deslocamento (transporte) de matéria. Ocorre nos líquidos e nos gases por correntes de convecção.

Temperatura

Temperatura --» é uma grandeza física que se relaciona com o grau de agitação dos corpúsculos e com a energia cinética média dos corpúsculos.


Experiência:

LEGENDA - Gobelé pequeno = A
        - Gobelé grande = B


PROCEDIMENTO - Temperatura A diminuiu
             - Temperatura B aumentou






-> Porque é que a Temperatura B aumentou?
R: Poque houve transferência de energia térmica do Gobelé A para o Gobelé B.


-> Até quando?
R: Até que deixe de ocorrer transferência de energia, porque a temperatura no Gobelé A é igual à temperatura do Gobelé B, pu seja, existe um equilíbrio térmico pois os dois corpos estão à mesma temperatura.


Equilíbrio Térmico --» a temperatura do Gobelé A é igual à temperatura do Gobelé B.

Energia

A energia é difícil de definir... não é uma substância... mas também não é uma força... é uma grandeza física não vectorial.


A energia manifesta-se sob diferentes formas:


--» Energia Sonora

--» Energia Luminosa (Luz visível)

--» Energia Potencial Química

--» Energia Mecânica

--» Energia Eléctrica

--» Energia Radiante

--» Energia Térmica

As duas formas fundamentais de energia são a Energia Cinética (que está associada ao movimento) e a Energia Potencial (que está associada às interações dos corpos).


ENERGIA TOTAL = Ecinética + Epotencial <- Princípio da Conservação da Energia


Ec = 1/2 x m x v2


Ep = m x g x h

Catalisadores

Catalisadores --» são substâncias químicas específicas que pretendem aumentar a temperatura ou diminuir a rapidez de uma reacção química. Podem ser positivos ou negativos.


Os positivos são chamados simples/de catalisadores e pretendem acelerar a reacção química.
Ex: Enzimas


Os negativos são chamados de inibidores e pretendem retardar a reacção química.

Iões

Iões --» São partículas com carga eléctrica, formadas de átomos (ou conjuntos de átomos) que receberam ou perderam electrões.

Átomo de Cloro:

Cl + 1L -> Cl- --» Ião cloro = Ião negativo ou ANIÃO

e- --» Electrão (partícula negativa)

Átomo de Sódio:

Na -> 1e- + Na+ --» Ião sódio = Ião positivo ou CATIÃO

Composto Iónico -> É uma substância constituída por iões positivos (catiões) e negativos (aniões). O composto iónico sólido é sempre NEUTRO.

Trabalhos de Férias

Velocidade das Reacções Químicas


-» Como se caracteriza a velocidade das reacções químicas?
R: A velocidade das reacções químicas é caracterizada pela rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reacção se formam.


-» As reacções químicas ocorrem todas à mesma velocidade?
R: Não, as reacções químicas não ocorrem todas à mesma velocidade. Umas são lentas e outras são rápidas. Há reacções que são instantâneas e outras que demoram milhares de anos para ocorrer.


Exemplos:


REACÇÕES LENTAS - Formação de estalagmites.
                - Enferrujamento de uma peça de ferro.

REACÇÕES RÁPIDAS - Explosão.
                 - Formação de iodeto de chumbo.

-» Como se mede a velocidade das reacções químicas?
R: Pode-se medir de duas formas:


. A partir da quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo;


. A partir da quantidade de produtos de reacção que se formam num dado intervalo de tempo;


Nota: Algumas reacções químicas são detectadas através da alteração de cor do sistema reaccional.


Exemplo:
A reacção entre o ferro e o sulfato de cobre.


-» Quais são os factores que influenciam a velocidade das reacções químicas?
R: Os factores que influenciam a velocidade das reacções químcias são:
. concentração dos reagentes;
. estado da divisão do reagentes sólidos;
. temperatura do sistema reaccional;
. luz;
. presença de catalisadores;


-» Como influenciam a velocidade das reacções químicas?
R:


Concentração dos Reagentes --» Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade de reacção.


Estado de Divisão dos Reagentes Sólidos --» Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos, maior é a velocidade de reacção.


Temperatura do Sistema Reaccional --» Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade de reacção.


Luz --» Assim, a luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.