Iões

Iões --» São partículas com carga eléctrica, formadas de átomos (ou conjuntos de átomos) que receberam ou perderam electrões.

Átomo de Cloro:

Cl + 1L -> Cl- --» Ião cloro = Ião negativo ou ANIÃO

e- --» Electrão (partícula negativa)

Átomo de Sódio:

Na -> 1e- + Na+ --» Ião sódio = Ião positivo ou CATIÃO

Composto Iónico -> É uma substância constituída por iões positivos (catiões) e negativos (aniões). O composto iónico sólido é sempre NEUTRO.

Trabalhos de Férias

Velocidade das Reacções Químicas


-» Como se caracteriza a velocidade das reacções químicas?
R: A velocidade das reacções químicas é caracterizada pela rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reacção se formam.


-» As reacções químicas ocorrem todas à mesma velocidade?
R: Não, as reacções químicas não ocorrem todas à mesma velocidade. Umas são lentas e outras são rápidas. Há reacções que são instantâneas e outras que demoram milhares de anos para ocorrer.


Exemplos:


REACÇÕES LENTAS - Formação de estalagmites.
                - Enferrujamento de uma peça de ferro.

REACÇÕES RÁPIDAS - Explosão.
                 - Formação de iodeto de chumbo.

-» Como se mede a velocidade das reacções químicas?
R: Pode-se medir de duas formas:


. A partir da quantidade de reagentes que se consomem num dado intervalo de tempo;


. A partir da quantidade de produtos de reacção que se formam num dado intervalo de tempo;


Nota: Algumas reacções químicas são detectadas através da alteração de cor do sistema reaccional.


Exemplo:
A reacção entre o ferro e o sulfato de cobre.


-» Quais são os factores que influenciam a velocidade das reacções químicas?
R: Os factores que influenciam a velocidade das reacções químcias são:
. concentração dos reagentes;
. estado da divisão do reagentes sólidos;
. temperatura do sistema reaccional;
. luz;
. presença de catalisadores;


-» Como influenciam a velocidade das reacções químicas?
R:


Concentração dos Reagentes --» Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior é a velocidade de reacção.


Estado de Divisão dos Reagentes Sólidos --» Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos, maior é a velocidade de reacção.


Temperatura do Sistema Reaccional --» Quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade de reacção.


Luz --» Assim, a luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.

Constituição da Matéria

Toda a Matéria é constituída por átomos.


    Estrutura Atómica --» Núcleo
(Constituição dos átomos)


Núcleo -> Protões --» sub-partículas atómicas com carga eléctrica positiva +
       -> Neutrões --» sub-partículas atómicas sem carga eléctrica positiva


Nuvem Eléctrica -> Electrões --» sub-partículas atómicas com carga eléctrica negativa -


. Átomo é uma partícula neutra (sem carga eléctrica)
Porquê? - Porque o número de protões é igual ao número de electrões.

Nº Protões = Nº Electrões

-» Há diferentes tipos de átomos:

  (ou seja, de elementos químicos)

  Elementos Químicos e Cores
- Hidrogénio
  Branco

- Oxigénio
  Vermelho

- Carbono
  Preto

- Sódio
  Cinzento

- Cloro
  Verde

- Enxofre
  Amarelo

- Azoto
  Azul



. Molécula é constituída por pelo menos dois átomos ligados entre si.


Substância Elementar -> é uma substância constituída por átomos do mesmo elemento químico.


Substância Composta -> é uma substância constituída por átomos de diferentes elementos químicos.




Símbolo Químico -> Os símbolos químicos representam o elemento químico de uma substância. Dá informações qualitativas e quantitativas.


-» Informação Qualitativa
A informação qualitativa representa os elementos químicos que constituem uma molécula.


-» Informação Quantitativa
A informação quantitativa representa a quantidade de átomos que constitui cada elemento químico tem na molécula.

Nota: O exemplo mais comum dos símbolos químicos é o H2O, ou seja, a símbolo química que representa a água.

Procedimento de como se escrever um símbolo químico:
1º -> escrevemos o símbolo do 1º elemento químico indicado.
2º -> escrevemos a quantidade de átomos do 1º elemento químico referido, em índice.
3º -> continuamos com o que é indicado.


Nota: A 1ª letra é Maiúscula. A 2ª letra é Minúscula.


Exemplo:
-» Escreve a fórmula química as seguintes moléculas:
. 1 molécula constituída por 1 átomo de carbono e 1 átomo de oxigénio.
R: Monóxido de Carbono -» CO
. 1 molécula constituída por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio.
R: Dióxido de Carbono -» CO2
. 1 molécula constituída por 2 átomos de oxigénio.
R: Molécula de Oxigénio -» O2
. 1 molécula constituída por 2 átomos de hidrogénio.
R: Molécula de Hidrogénio -» H2

Símbolos Químicos:

6 CH4 = 6xC = 6C       2 C2H4 = 2x2 = 4C
      = 6x4 = 24H             = 2x4 = 8H

Nota: Al é diferente de AL. Porque Al representa um único elemento químico e AL representa dois elementos químicos diferentes.


Exemplos de alguns símbolos químicos:

Hidrogénio --> H

Hélio --> He

Ouro --> Au

Mercúrio --> Hg

Oxigénio --> O

Carbono --> C

Ferro --» Fe

Potássio --» K

Sódio --» Na

Alumínio --» Al

Cálcio --» Ca

Prata --» Ag

Enxofre --» S

Azoto --» N

Classificação de Moléculas:

Diatómicas -> moléculas constituídas por 2 átomos.

Triatómicas -> moléculas constituídas por 3 átomos.

Tetratómicas -> moléculas constituídas por 4 átomos.

Poliatómicas -> moléculas constituídas por mais de 4 átomos.

Combustão do Metano:

CH4 (g) + O2 (g) --» CO2 (g) + H2O (g)  «-- Equação Química

Nota: O número de átomos de cada elemento químico dos reagentes e dos produtos de reacção mantém-se igual.

Lei de Lavoisier --» Na natureza nada se ganha, nada se perde, tudo se transforma!

Escala de pH

A Escala de pH é uma escala numérica geralmente de 1 a 14 que mede o grau de acidez ou de basicalidade de uma solução.

Exercícios:

1- O que é a escala de pH?

R: É uma escala numérica geralmente de 1-14 que mede o grau de acidez ou basicalidade de uma solução.

2- Como varia essa escala?

R: Varia de 0 a 14: 0-7 -» Ácida

                    7-7 -» Neutra

                    7-14 -» Básica

3- Como medir o pH de uma solução?

R: Usa-se a fenolftaleína para indicar soluções ácidas e a tintura azul de tornesol para indicar soluções básicas.

4- Qual é o método mais rigoroso?

R: O método mais rigoroso é o aparelho medidor de pH;         fita de papel indicador universal.

Curiosidade:

A designação “alcalino” vem da palavra árabe “al-calis”, que é o nome de uma planta marinha donde se extrai a soda.

Tarefa - Qual o carácter químico das soluções a testar?

Tarefa --» Planeia uma experiência que permita identificar o carácter químico das seguintes soluções:






1- Detergente Amoniacal
2- Solução Aquosa de Ácido Clorídrico
3- Solução Aquosa de Cloreto de Sódio
4- Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio
5- Lixívia
6- Vinagre


Problema: Qual o carácter químico das soluções a testar?


Material a utilizar:


- As soluções indicadas (1 a 6);
- Os indicadores ácido-bas: tintura azul de tornesol (B) e
  fenolftaleína (A);
- 1 suporte para tubos de ensaio;
- 12 tubos de ensaio;


Procedimento:
-» Etiquetar os tubos de ensaio: ex -» 1A; 1B;
  (indicam-se as soluções através de indicadores e de letras)
-» Colocar um pouco de cada solução em 2 tubos de ensaio.
  (1/4 da capacidade do tubo de ensaio)
-» Juntar 3 gotas de fenolftaleína nos tubos identificando com a letra.(A)
-» Juntar 3 gotas de tintura azul de tornesol nos tubos identificando com a letra.(B)
-» Registar as observações na tabela.
-» Concluir quanto ao carácter químico das soluções.

Reacções Ácido-Base

Substâncias ácidas -» São substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.


Exemplos de soluções ácidas:
Sumo de limão --» ácido cítrico (aq)
Vinagre --» ácido acético (aq)
Coca-Cola --» ácido carbónico (aq)
Baterias dos automóveis --» ácido sulfúrico (aq)
Suco Gástrico --» ácido clorídrico (aq)

Exercícios:

1- Dá exemplos de soluções básicas ou alcalinas e soluções neutras.

R: Soluções Básicas - sal de fruta, lixívia e pasta de dentes.

   Soluções Neutras - sabonetes, água e sal.

2- Diz as características das soluções ácidas e básicas.

R: Soluções Ácidas - têm sabor azedo, reagem com os metais, conduzem a electricidade e alteram a cor de certos corantes vegetais.

   Soluções Básicas - têm sabor amargo, são escorregadias ao tacto, conduzem a electricidade e alteram a cor de certos corantes vegetais.

3- O que são indicadores ácido-base?

R: São substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.

4- O que permitem identificar?

R: Permitem identificar o carácter químico de uma solução - ácida, básica ou neutra.

5- Dá exemplos de indicadores ácido-base.

R: A fenolftaleína e a tintura azul de tornesol.

6- Quais são as alterações de cor dos indicadores tintura azul de tornesol e fenolftaleína?

R: Fenolftaleína - Igual: Ácida e Neutra / Carmim: Básica.

   Tintura Azul de Tornesol - Vermelho: Ácida /              Azul-Arroxeado: Neutra / Igual: Básica.

Exemplo de uma reacção ácido-base:

Ácido + Base -» Sal + Água

Ácido Clorídrico(aq) + Hidróxido de Sódio(aq) -» Cloreto de Sódio

                                                        +

                                                     Água(l)