Tarefa - Qual o carácter químico das soluções a testar?

Tarefa --» Planeia uma experiência que permita identificar o carácter químico das seguintes soluções:






1- Detergente Amoniacal
2- Solução Aquosa de Ácido Clorídrico
3- Solução Aquosa de Cloreto de Sódio
4- Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio
5- Lixívia
6- Vinagre


Problema: Qual o carácter químico das soluções a testar?


Material a utilizar:


- As soluções indicadas (1 a 6);
- Os indicadores ácido-bas: tintura azul de tornesol (B) e
  fenolftaleína (A);
- 1 suporte para tubos de ensaio;
- 12 tubos de ensaio;


Procedimento:
-» Etiquetar os tubos de ensaio: ex -» 1A; 1B;
  (indicam-se as soluções através de indicadores e de letras)
-» Colocar um pouco de cada solução em 2 tubos de ensaio.
  (1/4 da capacidade do tubo de ensaio)
-» Juntar 3 gotas de fenolftaleína nos tubos identificando com a letra.(A)
-» Juntar 3 gotas de tintura azul de tornesol nos tubos identificando com a letra.(B)
-» Registar as observações na tabela.
-» Concluir quanto ao carácter químico das soluções.

Reacções Ácido-Base

Substâncias ácidas -» São substâncias que em solução aquosa apresentam características ácidas.


Exemplos de soluções ácidas:
Sumo de limão --» ácido cítrico (aq)
Vinagre --» ácido acético (aq)
Coca-Cola --» ácido carbónico (aq)
Baterias dos automóveis --» ácido sulfúrico (aq)
Suco Gástrico --» ácido clorídrico (aq)

Exercícios:

1- Dá exemplos de soluções básicas ou alcalinas e soluções neutras.

R: Soluções Básicas - sal de fruta, lixívia e pasta de dentes.

   Soluções Neutras - sabonetes, água e sal.

2- Diz as características das soluções ácidas e básicas.

R: Soluções Ácidas - têm sabor azedo, reagem com os metais, conduzem a electricidade e alteram a cor de certos corantes vegetais.

   Soluções Básicas - têm sabor amargo, são escorregadias ao tacto, conduzem a electricidade e alteram a cor de certos corantes vegetais.

3- O que são indicadores ácido-base?

R: São substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.

4- O que permitem identificar?

R: Permitem identificar o carácter químico de uma solução - ácida, básica ou neutra.

5- Dá exemplos de indicadores ácido-base.

R: A fenolftaleína e a tintura azul de tornesol.

6- Quais são as alterações de cor dos indicadores tintura azul de tornesol e fenolftaleína?

R: Fenolftaleína - Igual: Ácida e Neutra / Carmim: Básica.

   Tintura Azul de Tornesol - Vermelho: Ácida /              Azul-Arroxeado: Neutra / Igual: Básica.

Exemplo de uma reacção ácido-base:

Ácido + Base -» Sal + Água

Ácido Clorídrico(aq) + Hidróxido de Sódio(aq) -» Cloreto de Sódio

                                                        +

                                                     Água(l)

Solubilidade de Sais

Tabela de Solubilidade de Sais:

          Carbonato Cloreto Hidróxido Nitrato Sulfato

Cálcio        I       SSS      S        SSS      S

Cobre         I        SS      I        SSS     SS 

Chumbo        I         I      I         SS      I

Magnésio      I        SS      I         SS     SS

Potássio     SSS       SS     SSS        SS     SS      

Prata        ---        I     ---        SS      S        

Sódio         SS       SS     SSS       SSS     SS


I - insolúvel
S - solúvel apenas a uma pequena quantidade
SS - solúvel
SSS - muito solúvel
--- - não existe


Ex:
Cloreto de ... -» Cloreto de Prata(s)
     +                   + 
... de Prata     Nitrato de Potássio(aq)


Hidróxido de ... -» Hidróxido de Chumbo(s)
     +                      +
... de Chumbo        Nitrato de Sódio(aq)

Reacções de Precipitação

As reacções de precipitação ocorrem quando dois sais em solução se juntam e formam um sólido (precipitado).


Ex: Solução Aquosa de Hidrogenocarbonato de Cálcio(aq) - Formação de Estalactites e Estalgamites.

Formação de hidrogenocarbonato de cálcio - O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e origina uma solução ligeiramente ácida. Assim, quando a água da chuva se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio (constituinte do calcário), originando HIDROGENOCARBONATO DE CÁLCIO, que fica dissolvido na água. Forma estalactites - no tecto, e estalagmites - no chão.

Combustões Completas e Incompletas

Combustão Completa:
Carbono(s) + Oxigénio(g) -» Dióxido de carbono(g)
Nota: Neste tipo de combustões o oxigénio está muito concentrado.


Combustão Incompleta:
Carbono(s) + Oxigénio(g) -» Monóxido de carbono(g)
Nota: Neste tipo de combustões o oxigénio está pouco concentrado.

Equações Químicas

Equações químicas --» representação das reacções químicas.
. por palavras


Genericamente representa-se:


A + B --» C
A e B: Reagentes (substâncias iniciais)
C: Produtos de Reacção (substância final)


Leitura:


A e B reagem entre si e dão origem a C.
Exemplo: O magnésio sólido reage com o oxigénio gasoso, dando origem ao óxido de magnésio.


1º -» Identifica os reagentes e os produtos de reacção.
R: Magnésio sólido e oxigénio gasoso - Reagentes
   Óxido de magnésio - Produtos de Reacção


2º -» Escreve a Equação Química por palavras, que traduz a reacção química indicada.
R: Magnésio(s) + Oxigénio(g) -» Óxido de magnésio(s)


3º -» Classifica a reacção química (ou seja, indica que tipo de reacção química é).
R: É uma reacção de combustão.


4º -» Identifica o combustível e o comburente.
R: Combustível = magnésio(s)
   Comburente = oxigénio(g)


5º -» O que é uma combustão?
R: É uma reacção entre um combustível e um comburente, que é activada por uma fonte de energia, e formam-se produtos de reacção ou substâncias denominadas por ÓXIDOS.


Nota: O oxigénio é o comburente que existe por excelência no nosso planeta.


Combustão Viva -» Há chama.
Combustão Lenta -» Não há chama.
Ex: Fotossíntese; respiração celular.